高中化學(xué)必修一知識(shí)點(diǎn)總結(jié)：從實(shí)驗(yàn)學(xué)化學(xué)
一、化學(xué)實(shí)驗(yàn)安全
1、(1)做有毒氣體的實(shí)驗(yàn)時(shí),應(yīng)在通風(fēng)廚中進(jìn)行,并注意對(duì)尾氣進(jìn)行適當(dāng)處理(吸收或點(diǎn)燃等).進(jìn)行易燃易爆氣體的實(shí)驗(yàn)時(shí)應(yīng)注意驗(yàn)純,尾氣應(yīng)燃燒掉或作適當(dāng)處理.
(2)燙傷宜找醫(yī)生處理.
(3)濃酸撒在實(shí)驗(yàn)臺(tái)上,先用Na2CO3(或NaHCO3)中和,后用水沖擦干凈.濃酸沾在皮膚上,宜先用干抹布拭去,再用水沖凈.濃酸濺在眼中應(yīng)先用稀NaHCO3溶液淋洗,然后請(qǐng)醫(yī)生處理.
(4)濃堿撒在實(shí)驗(yàn)臺(tái)上,先用稀醋酸中和,然后用水沖擦干凈.濃堿沾在皮膚上,宜先用大量水沖洗,再涂上硼酸溶液.濃堿濺在眼中,用水洗凈后再用硼酸溶液淋洗.
(5)鈉、磷等失火宜用沙土撲蓋.
(6)酒精及其他易燃有機(jī)物小面積失火,應(yīng)迅速用濕抹布撲蓋.
二.混合物的分離和提純
分離和提純的方法分離的物質(zhì)應(yīng)注意的事項(xiàng)應(yīng)用舉例
過(guò)濾用于固液混合的分離一貼、二低、三靠如粗鹽的提純
蒸餾提純或分離沸點(diǎn)不同的液體混合物防止液體暴沸,溫度計(jì)水銀球的位置,如石油的蒸餾中冷凝管中水的流向如石油的蒸餾
萃取利用溶質(zhì)在互不相溶的溶劑里的溶解度不同,用一種溶劑把溶質(zhì)從它與另一種溶劑所組成的溶液中提取出來(lái)的方法選擇的萃取劑應(yīng)符合下列要求：和原溶液中的溶劑互不相溶;對(duì)溶質(zhì)的溶解度要遠(yuǎn)大于原溶劑用四氯化碳萃取溴水里的溴、碘
分液分離互不相溶的液體打開(kāi)上端活塞或使活塞上的凹槽與漏斗上的水孔,使漏斗內(nèi)外空氣相通.打開(kāi)活塞,使下層液體慢慢流出,及時(shí)關(guān)閉活塞,上層液體由上端倒出如用四氯化碳萃取溴水里的溴、碘后再分液
蒸發(fā)和結(jié)晶用來(lái)分離和提純幾種可溶性固體的混合物加熱蒸發(fā)皿使溶液蒸發(fā)時(shí),要用玻璃棒不斷攪動(dòng)溶液;當(dāng)蒸發(fā)皿中出現(xiàn)較多的固體時(shí),即停止加熱分離NaCl和KNO3混合物
三、離子檢驗(yàn)
離子所加試劑現(xiàn)象離子方程式
Cl-AgNO3、稀HNO3產(chǎn)生白色沉淀Cl-+Ag+=AgCl↓
SO42-稀HCl、BaCl2白色沉淀SO42-+Ba2+=BaSO4↓
四.除雜
注意事項(xiàng)：為了使雜質(zhì)除盡,加入的試劑不能是“適量”,而應(yīng)是“過(guò)量”;但過(guò)量的試劑必須在后續(xù)操作中便于除去.
五、物質(zhì)的量的單位――摩爾
1.物質(zhì)的量(n)是表示含有一定數(shù)目粒子的集體的物理量.
2.摩爾(mol):把含有6.02×1023個(gè)粒子的任何粒子集體計(jì)量為1摩爾.
3.阿伏加德羅常數(shù)：把6.02X1023mol-1叫作阿伏加德羅常數(shù).
4.物質(zhì)的量=物質(zhì)所含微粒數(shù)目/阿伏加德羅常數(shù)n=N/NA
5.摩爾質(zhì)量(M)(1)定義：?jiǎn)挝晃镔|(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量叫摩爾質(zhì)量.(2)單位：g/mol或g..mol-1(3)數(shù)值：等于該粒子的相對(duì)原子質(zhì)量或相對(duì)分子質(zhì)量.
6.物質(zhì)的量=物質(zhì)的質(zhì)量/摩爾質(zhì)量(n=m/M)
六、氣體摩爾體積
1.氣體摩爾體積(Vm)(1)定義：?jiǎn)挝晃镔|(zhì)的量的氣體所占的體積叫做氣體摩爾體積.(2)單位：L/mol
2.物質(zhì)的量=氣體的體積/氣體摩爾體積n=V/Vm
3.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,Vm=22.4L/mol
七、物質(zhì)的量在化學(xué)實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用
1.物質(zhì)的量濃度.
(1)定義：以單位體積溶液里所含溶質(zhì)B的物質(zhì)的量來(lái)表示溶液組成的物理量,叫做溶質(zhì)B的物質(zhì)的濃度.(2)單位：mol/L(3)物質(zhì)的量濃度=溶質(zhì)的物質(zhì)的量/溶液的體積CB=nB/V
2.一定物質(zhì)的量濃度的配制
(1)基本原理:根據(jù)欲配制溶液的體積和溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度,用有關(guān)物質(zhì)的量濃度計(jì)算的方法,求出所需溶質(zhì)的質(zhì)量或體積,在容器內(nèi)將溶質(zhì)用溶劑稀釋為規(guī)定的體積,就得欲配制得溶液.
(2)主要操作
a.檢驗(yàn)是否漏水.b.配制溶液1計(jì)算.2稱(chēng)量.3溶解.4轉(zhuǎn)移.5洗滌.6定容.7搖勻8貯存溶液.
注意事項(xiàng)：A選用與欲配制溶液體積相同的容量瓶.B使用前必須檢查是否漏水.C不能在容量瓶?jī)?nèi)直接溶解.D溶解完的溶液等冷卻至室溫時(shí)再轉(zhuǎn)移.E定容時(shí),當(dāng)液面離刻度線1―2cm時(shí)改用滴管,以平視法觀察加水至液面最低處與刻度相切為止.
高中化學(xué)必修一知識(shí)點(diǎn)總結(jié)：物質(zhì)
一、物質(zhì)的分類(lèi)
把一種(或多種)物質(zhì)分散在另一種(或多種)物質(zhì)中所得到的體系,叫分散系.被分散的物質(zhì)稱(chēng)作分散質(zhì)(可以是氣體、液體、固體),起容納分散質(zhì)作用的物質(zhì)稱(chēng)作分散劑(可以是氣體、液體、固體).溶液、膠體、濁液三種分散系的比較
分散質(zhì)粒子大小/nm外觀特征能否通過(guò)濾紙有否丁達(dá)爾效應(yīng)實(shí)例
溶液小于1均勻、透明、穩(wěn)定能沒(méi)有NaCl、蔗糖溶液
膠體在1?100之間均勻、有的透明、較穩(wěn)定能有Fe(OH)3膠體
濁液大于100不均勻、不透明、不穩(wěn)定不能沒(méi)有泥水
二、物質(zhì)的化學(xué)變化
1、物質(zhì)之間可以發(fā)生各種各樣的化學(xué)變化,依據(jù)一定的標(biāo)準(zhǔn)可以對(duì)化學(xué)變化進(jìn)行分類(lèi).
(1)根據(jù)反應(yīng)物和生成物的類(lèi)別以及反應(yīng)前后物質(zhì)種類(lèi)的多少可以分為：
A、化合反應(yīng)(A+B=AB)B、分解反應(yīng)(AB=A+B)
C、置換反應(yīng)(A+BC=AC+B)
D、復(fù)分解反應(yīng)(AB+CD=AD+CB)
(2)根據(jù)反應(yīng)中是否有離子參加可將反應(yīng)分為：
A、離子反應(yīng)：有離子參加的一類(lèi)反應(yīng).主要包括復(fù)分解反應(yīng)和有離子參加的氧化還原反應(yīng).
B、分子反應(yīng)(非離子反應(yīng))
(3)根據(jù)反應(yīng)中是否有電子轉(zhuǎn)移可將反應(yīng)分為：
A、氧化還原反應(yīng)：反應(yīng)中有電子轉(zhuǎn)移(得失或偏移)的反應(yīng)
實(shí)質(zhì)：有電子轉(zhuǎn)移(得失或偏移)
特征：反應(yīng)前后元素的化合價(jià)有變化
B、非氧化還原反應(yīng)
2、離子反應(yīng)
(1)、電解質(zhì)：在水溶液中或熔化狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物,叫電解質(zhì).酸、堿、鹽都是電解質(zhì).在水溶液中或熔化狀態(tài)下都不能導(dǎo)電的化合物,叫非電解質(zhì).
注意：①電解質(zhì)、非電解質(zhì)都是化合物,不同之處是在水溶液中或融化狀態(tài)下能否導(dǎo)電.②電解質(zhì)的導(dǎo)電是有條件的：電解質(zhì)必須在水溶液中或熔化狀態(tài)下才能導(dǎo)電.③能導(dǎo)電的物質(zhì)并不全部是電解質(zhì)：如銅、鋁、石墨等.④非金屬氧化物(SO2、SO3、CO2)、大部分的有機(jī)物為非電解質(zhì).
(2)、離子方程式：用實(shí)際參加反應(yīng)的離子符號(hào)來(lái)表示反應(yīng)的式子.它不僅表示一個(gè)具體的化學(xué)反應(yīng),而且表示同一類(lèi)型的離子反應(yīng).
復(fù)分解反應(yīng)這類(lèi)離子反應(yīng)發(fā)生的條件是：生成沉淀、氣體或水.書(shū)寫(xiě)方法：
寫(xiě)：寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式
拆：把易溶于水、易電離的物質(zhì)拆寫(xiě)成離子形式
刪：將不參加反應(yīng)的離子從方程式兩端刪去
查：查方程式兩端原子個(gè)數(shù)和電荷數(shù)是否相等
(3)、離子共存問(wèn)題
所謂離子在同一溶液中能大量共存,就是指離子之間不發(fā)生任何反應(yīng);若離子之間能發(fā)生反應(yīng),則不能大量共存.
A、結(jié)合生成難溶物質(zhì)的離子不能大量共存:如Ba2+和SO42-、Ag+和Cl-、Ca2+和CO32-、Mg2+和OH-等
B、結(jié)合生成氣體或易揮發(fā)性物質(zhì)的離子不能大量共存：如H+和CO32-,HCO3-,SO32-,OH-和NH4+等
C、結(jié)合生成難電離物質(zhì)(水)的離子不能大量共存：如H+和OH-、CH3COO-,OH-和HCO3-等.
D、發(fā)生氧化還原反應(yīng)、水解反應(yīng)的離子不能大量共存(待學(xué))
注意：題干中的條件：如無(wú)色溶液應(yīng)排除有色離子：Fe2+、Fe3+、Cu2+、MnO4-等離子,酸性(或堿性)則應(yīng)考慮所給離子組外,還有大量的H+(或OH-).(4)離子方程式正誤判斷(六看)
（一）看反應(yīng)是否符合事實(shí)：主要看反應(yīng)能否進(jìn)行或反應(yīng)產(chǎn)物是否正確
（二）看能否寫(xiě)出離子方程式：純固體之間的反應(yīng)不能寫(xiě)離子方程式
（三）看化學(xué)用語(yǔ)是否正確：化學(xué)式、離子符號(hào)、沉淀、氣體符號(hào)、等號(hào)等的書(shū)寫(xiě)是否符合事實(shí)
（四）看離子配比是否正確
（五）看原子個(gè)數(shù)、電荷數(shù)是否守恒
（六）看與量有關(guān)的反應(yīng)表達(dá)式是否正確(過(guò)量、適量)
3、氧化還原反應(yīng)中概念及其相互關(guān)系如下：
失去電子??化合價(jià)升高??被氧化(發(fā)生氧化反應(yīng))??是還原劑(有還原性)
得到電子??化合價(jià)降低??被還原(發(fā)生還原反應(yīng))??是氧化劑(有氧化性)
高中化學(xué)必修一知識(shí)點(diǎn)總結(jié)：金屬及其化合物
一、金屬活動(dòng)性Na>Mg>Al>Fe.
二、金屬一般比較活潑,容易與O2反應(yīng)而生成氧化物,可以與酸溶液反應(yīng)而生成H2,特別活潑的如Na等可以與H2O發(fā)生反應(yīng)置換出H2,特殊金屬如Al可以與堿溶液反應(yīng)而得到H2.
三、A12O3為兩性氧化物,Al(OH)3為兩性氫氧化物,都既可以與強(qiáng)酸反應(yīng)生成鹽和水,也可以與強(qiáng)堿反應(yīng)生成鹽和水.
四、Na2CO3和NaHCO3比較
碳酸鈉碳酸氫鈉
俗名純堿或蘇打小蘇打
色態(tài)白色晶體細(xì)小白色晶體
水溶性易溶于水,溶液呈堿性使酚酞變紅易溶于水(但比Na2CO3溶解度小)溶液呈堿性(酚酞變淺紅)
熱穩(wěn)定性較穩(wěn)定,受熱難分解受熱易分解
2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O
與酸反應(yīng)CO32?+H+HCO3?
HCO3?+H+CO2↑+H2O
HCO3?+H+CO2↑+H2O
相同條件下放出CO2的速度NaHCO3比Na2CO3快
與堿反應(yīng)Na2CO3+Ca(OH)2CaCO3↓+2NaOH
反應(yīng)實(shí)質(zhì)：CO32?與金屬陽(yáng)離子的復(fù)分解反應(yīng)NaHCO3+NaOHNa2CO3+H2O
反應(yīng)實(shí)質(zhì)：HCO3?+OH-H2O+CO32?
與H2O和CO2的反應(yīng)Na2CO3+CO2+H2O2NaHCO3
CO32?+H2O+CO2HCO3?
不反應(yīng)
與鹽反應(yīng)CaCl2+Na2CO3CaCO3↓+2NaCl
Ca2++CO32?CaCO3↓
不反應(yīng)
主要用途玻璃、造紙、制皂、洗滌發(fā)酵、醫(yī)藥、滅火器
轉(zhuǎn)化關(guān)系
五、合金：兩種或兩種以上的金屬(或金屬與非金屬)熔合在一起而形成的具有金屬特性的物質(zhì).
合金的特點(diǎn);硬度一般比成分金屬大而熔點(diǎn)比成分金屬低,用途比純金屬要廣泛.
高中化學(xué)必修一知識(shí)點(diǎn)總結(jié)：非金屬及其化合物
一、硅元素：無(wú)機(jī)非金屬材料中的主角,在地殼中含量26.3%,次于氧.是一種親氧元
素,以熔點(diǎn)很高的氧化物及硅酸鹽形式存在于巖石、沙子和土壤中,占地殼質(zhì)量90%以上.位于第3周期,第ⅣA族碳的下方.
Si對(duì)比C
最外層有4個(gè)電子,主要形成四價(jià)的化合物.
二、二氧化硅(SiO2)
天然存在的二氧化硅稱(chēng)為硅石,包括結(jié)晶形和無(wú)定形.石英是常見(jiàn)的結(jié)晶形二氧化硅,其中無(wú)色透明的就是水晶,具有彩色環(huán)帶狀或?qū)訝畹氖乾旇?二氧化硅晶體為立體網(wǎng)狀結(jié)構(gòu),基本單元是[SiO4],因此有良好的物理和化學(xué)性質(zhì)被廣泛應(yīng)用.(瑪瑙飾物,石英坩堝,光導(dǎo)纖維)
物理：熔點(diǎn)高、硬度大、不溶于水、潔凈的SiO2無(wú)色透光性好
化學(xué)：化學(xué)穩(wěn)定性好、除HF外一般不與其他酸反應(yīng),可以與強(qiáng)堿(NaOH)反應(yīng),是酸性氧化物,在一定的條件下能與堿性氧化物反應(yīng)
SiO2+4HF==SiF4↑+2H2O
SiO2+CaO===(高溫)CaSiO3
SiO2+2NaOH==Na2SiO3+H2O
不能用玻璃瓶裝HF,裝堿性溶液的試劑瓶應(yīng)用木塞或膠塞.
三、硅酸(H2SiO3)
酸性很弱(弱于碳酸)溶解度很小,由于SiO2不溶于水,硅酸應(yīng)用可溶性硅酸鹽和其他酸性比硅酸強(qiáng)的酸反應(yīng)制得.
Na2SiO3+2HCl==H2SiO3↓+2NaCl
硅膠多孔疏松,可作干燥劑,催化劑的載體.
四、硅酸鹽
硅酸鹽是由硅、氧、金屬元素組成的化合物的總稱(chēng),分布廣,結(jié)構(gòu)復(fù)雜化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定.一般不溶于水.(Na2SiO3、K2SiO3除外)最典型的代表是硅酸鈉Na2SiO3：可溶,其水溶液稱(chēng)作水玻璃和泡花堿,可作肥皂填料、木材防火劑和黏膠劑.常用硅酸鹽產(chǎn)品：玻璃、陶瓷、水泥
五、硅單質(zhì)
與碳相似,有晶體和無(wú)定形兩種.晶體硅結(jié)構(gòu)類(lèi)似于金剛石,有金屬光澤的灰黑色固體,熔點(diǎn)高(1410℃),硬度大,較脆,常溫下化學(xué)性質(zhì)不活潑.是良好的半導(dǎo)體,應(yīng)用：半導(dǎo)體晶體管及芯片、光電池、
六、氯元素：位于第三周期第ⅦA族,原子結(jié)構(gòu)：容易得到一個(gè)電子形成
氯離子Cl-,為典型的非金屬元素,在自然界中以化合態(tài)存在.
七、氯氣
物理性質(zhì)：黃綠色氣體,有刺激性氣味、可溶于水、加壓和降溫條件下可變?yōu)橐簯B(tài)(液氯)和固態(tài).
制法:MnO2+4HCl(濃)MnCl2+2H2O+Cl2
聞法:用手在瓶口輕輕扇動(dòng),使少量氯氣進(jìn)入鼻孔.
化學(xué)性質(zhì)：很活潑,有毒,有氧化性,能與大多數(shù)金屬化合生成金屬氯化物(鹽).也能與非金屬反應(yīng)：
2Na+Cl2===(點(diǎn)燃)2NaCl2Fe+3Cl2===(點(diǎn)燃)2FeCl3Cu+Cl2===(點(diǎn)燃)CuCl2
Cl2+H2===(點(diǎn)燃)2HCl現(xiàn)象：發(fā)出蒼白色火焰,生成大量白霧.
燃燒不一定有氧氣參加,物質(zhì)并不是只有在氧氣中才可以燃燒.燃燒的本質(zhì)是劇烈的氧化還原反應(yīng),所有發(fā)光放熱的劇烈化學(xué)反應(yīng)都稱(chēng)為燃燒.
Cl2的用途：
①自來(lái)水殺菌消毒Cl2+H2O==HCl+HClO2HClO===(光照)2HCl+O2↑
1體積的水溶解2體積的氯氣形成的溶液為氯水,為淺黃綠色.其中次氯酸HClO有強(qiáng)氧化性和漂泊性,起主要的消毒漂白作用.次氯酸有弱酸性,不穩(wěn)定,光照或加熱分解,因此久置氯水會(huì)失效.
②制漂白液、漂白粉和漂粉精
制漂白液Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O,其有效成分NaClO比HClO穩(wěn)定多,可長(zhǎng)期存放制漂白粉(有效氯35%)和漂粉精(充分反應(yīng)有效氯70%)2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O
③與有機(jī)物反應(yīng),是重要的化學(xué)工業(yè)物質(zhì).
④用于提純Si、Ge、Ti等半導(dǎo)體和鈦
⑤有機(jī)化工：合成塑料、橡膠、人造纖維、農(nóng)藥、染料和藥品
八、氯離子的檢驗(yàn)
使用硝酸銀溶液,并用稀硝酸排除干擾離子(CO32-、SO32-)
HCl+AgNO3==AgCl↓+HNO3
NaCl+AgNO3==AgCl↓+NaNO3
Na2CO3+2AgNO3==Ag2CO?3↓+2NaNO3
Ag2CO?3+2HNO3==2AgNO3+CO2↑+H2O
Cl-+Ag+==AgCl↓
九、二氧化硫
制法(形成)：硫黃或含硫的燃料燃燒得到(硫俗稱(chēng)硫磺,是黃色粉末)
S+O2===(點(diǎn)燃)SO2
物理性質(zhì)：無(wú)色、刺激性氣味、容易液化,易溶于水(1：40體積比)
化學(xué)性質(zhì)：有毒,溶于水與水反應(yīng)生成亞硫酸H2SO3,形成的溶液酸性,有漂白作用,遇熱會(huì)變回原來(lái)顏色.這是因?yàn)镠2SO3不穩(wěn)定,會(huì)分解回水和SO2
SO2+H2OH2SO3因此這個(gè)化合和分解的過(guò)程可以同時(shí)進(jìn)行,為可逆反應(yīng).
可逆反應(yīng)??在同一條件下,既可以往正反應(yīng)方向發(fā)生,又可以向逆反應(yīng)方向發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)稱(chēng)作可逆反應(yīng),用可逆箭頭符號(hào)連接.
十、一氧化氮和二氧化氮
一氧化氮在自然界形成條件為高溫或放電：N2+O2(濃H2SO4)12C+11H2O放熱
2H2SO4(濃)+CCO2↑+2H2O+SO2↑
還能氧化排在氫后面的金屬,但不放出氫氣.
2H2SO4(濃)+CuCuSO4+2H2O+SO2↑
稀硫酸：與活潑金屬反應(yīng)放出H2,使酸堿指示劑紫色石蕊變紅,與某些鹽反應(yīng),與堿性氧化物反應(yīng),與堿中和
十一、硝酸
物理性質(zhì)：無(wú)色液體,易揮發(fā),沸點(diǎn)較低,密度比水大.
化學(xué)性質(zhì)：具有一般酸的通性,濃硝酸和稀硝酸都是強(qiáng)氧化劑.還能氧化排在氫后面的金屬,但不放出氫氣.
4HNO3(濃)+Cu==Cu(NO3)2+2NO2↑+4H2O
8HNO3(稀)+3Cu3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O
反應(yīng)條件不同,硝酸被還原得到的產(chǎn)物不同,可以有以下產(chǎn)物:N(+4)O2,HN(+3)O2,N(+2)O,N(+1)2O,N(0)2,N(-3)H3△硫酸和硝酸：濃硫酸和濃硝酸都能鈍化某些金屬(如鐵和鋁)使表面生成一層致密的氧化保護(hù)膜,隔絕內(nèi)層金屬與酸,阻止反應(yīng)進(jìn)一步發(fā)生.因此,鐵鋁容器可以盛裝冷的濃硫酸和濃硝酸.硝酸和硫酸都是重要的化工原料和實(shí)驗(yàn)室必備的重要試劑.可用于制化肥、農(nóng)藥、炸藥、染料、鹽類(lèi)等.硫酸還用于精煉石油、金屬加工前的酸洗及制取各種揮發(fā)性酸.
十二、氨氣及銨鹽
氨氣的性質(zhì)：無(wú)色氣體,刺激性氣味、密度小于空氣、極易溶于水(且快)1：700體積比.溶于水發(fā)生以下反應(yīng)使水溶液呈堿性：NH3+H2ONH3?H2ONH4++OH-可作紅色噴泉實(shí)驗(yàn).生成的一水合氨NH3?H2O是一種弱堿,很不穩(wěn)定,會(huì)分解,受熱更不穩(wěn)定：NH3.H2O===(△)NH3↑+H2O
濃氨水易揮發(fā)除氨氣,有刺激難聞的氣味.
氨氣能跟酸反應(yīng)生成銨鹽：NH3+HCl==NH4Cl(晶體)
氨是重要的化工產(chǎn)品,氮肥工業(yè)、有機(jī)合成工業(yè)及制造硝酸、銨鹽和純堿都離不開(kāi)它.氨氣容易液化為液氨,液氨氣化時(shí)吸收大量的熱,因此還可以用作制冷劑.
銨鹽的性質(zhì)：易溶于水(很多化肥都是銨鹽),受熱易分解,放出氨氣：
NH4ClNH3↑+HCl↑
NH4HCO3NH3↑+H2O↑+CO2↑
可以用于實(shí)驗(yàn)室制取氨氣：(干燥銨鹽與和堿固體混合加熱)
NH4NO3+NaOHNaNO3+H2O+NH3↑
2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2H2O+2NH3↑
用向下排空氣法收集,紅色石蕊試紙檢驗(yàn)是否收集滿(mǎn).
