1、高考化學(xué)基本知識總結(jié)
考試中經(jīng)常用到的規(guī)律
1、溶解性規(guī)律——見溶解性表;
2、常用酸、堿指示劑的變色范圍：
指示劑PH的變色范圍
甲基橙<3.1紅色3.1——4.4橙色>4.4黃色
酚酞<8.0無色8.0——10.0淺紅色>10.0紅色
石蕊<5.1紅色5.1——8.0紫色>8.0藍(lán)色
3、在惰性電極上，各種離子的放電順序：
陰極(奪電子的能力)：
Au3+>Ag+>Hg2+>Cu2+>Pb2+>Fa2+>Zn2+>H+>Al3+>Mg2+>Na+>Ca2+>K+
陽極(失電子的能力)：
S2->I->Br–>Cl->OH->含氧酸根
注意：若用金屬作陽極，電解時陽極本身發(fā)生氧化還原反應(yīng)(Pt、Au除外)
4、電荷平衡：溶液中陰陽離子所帶的正負(fù)電荷總數(shù)應(yīng)相等。
例：Cmol/L的NaHCO3溶液中：
C(Na+)+C(H+)=C(HCO3-)+2C(CO32-)+C(OH-)
5、物料平衡：某組分的原始濃度C應(yīng)等于它在溶液中各種存在形式的濃度之和。
例：Cmol/LNaHCO3溶液中：C=C(Na+)=C(HCO3-)+C(CO32-)+C(H2CO3)
Cmol/LNa2S溶液中：C(Na+)=2C=2[C(S2-)+C(HS-)+C(H2S)
注意：此二平衡經(jīng)常相互代換，衍變出不同的變式。
6、雙水解離子方程式的書寫：(1)左邊寫出水解的離子，右邊寫出水解產(chǎn)物;
(2)配平：在左邊先配平電荷，再在右邊配平其它原子;(3)H、O不平則在那邊加水。
例：當(dāng)NaCO3與AlCl3溶液混和時：
3CO32-+2Al3++3H2O=2Al(OH)3↓+3CO2↑
7、寫電解總反應(yīng)方程式的方法：(1)分析：反應(yīng)物、生成物是什么;
(2)配平。
例：電解KCl溶液：KCl+H2O→H2+Cl2+KOH配平：2KCl+2H2O=H2↑+Cl2↑+2KOH
8、將一個化學(xué)反應(yīng)方程式分寫成二個電極反應(yīng)的方法：(1)按電子得失寫出二個半反應(yīng)式;
(2)再考慮反應(yīng)時的環(huán)境(酸性或堿性);(3)使二邊的原子數(shù)、電荷數(shù)相等。
例：蓄電池內(nèi)的反應(yīng)為：Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O試寫出作為原電池(放電)時的電極反應(yīng)。
寫出二個半反應(yīng)：Pb–2e-→PbSO4PbO2+2e-→PbSO4
分析：在酸性環(huán)境中，補滿其它原子：
應(yīng)為：負(fù)極：Pb+SO42--2e-=PbSO4
正極：PbO2+4H++SO42-+2e-=PbSO4+2H2O
注意：當(dāng)是充電時則是電解，電極反應(yīng)則為以上電極反應(yīng)的倒轉(zhuǎn)：為：陰極：PbSO4+2e-=Pb+SO42-陽極：PbSO4+2H2-2e-=PbO2+4H++SO42-
9、在解計算題中常用到的恒等：原子恒等、離子恒等、電子恒等、電荷恒等、電量恒等，用到的方法有：質(zhì)量守恒、差量法、歸一法、極限法、關(guān)系法、十字交叉法和估算法。
(非氧化還原反應(yīng)：原子守恒、電荷平衡、物料平衡用得多，氧化還原反應(yīng)：電子守恒用得多)
10、電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，核電荷數(shù)越多，離子半徑越小;
11、晶體的熔點：原子晶體>離子晶體>分子晶體中學(xué)學(xué)到的原子晶體有：Si、SiC、SiO2和金剛石。原子晶體的熔點的比較是以原子半徑為依據(jù)的：
金剛石>SiC>Si(因為原子半徑：Si>C>O)。
12、分子晶體的熔、沸點：組成和結(jié)構(gòu)相似的物質(zhì)，分子量越大熔、沸點越高。
13、膠體的帶電：一般說來，金屬氫氧化物、金屬氧化物的膠體粒子帶正電，非金屬氧化物、金屬硫化物的膠體粒子帶負(fù)電。
14、氧化性：MnO4->Cl2>Br2>Fe3+>I2>S=4(+4價的S)
例：I2+SO2+H2O=H2SO4+2HI
15、含有Fe3+的溶液一般呈酸性。
16、能形成氫鍵的物質(zhì)：H2O、NH3、HF、CH3CH2OH。
17、含有10個電子的物質(zhì)：
CH4、NH3、NH4+、H2O、O2-、H3O+、OH-、HF、F-、Ne、Na+、Mg2+、Al3+。
18、離子是否共存：(1)是否有沉淀生成、氣體放出;
(2)是否有弱電解質(zhì)生成;(3)是否發(fā)生氧化還原反應(yīng);(4)是否生成絡(luò)離子[Fe(SCN)2、Fe(SCN)3、Ag(NH3)+[Cu(NH3)4]2+等];(5)是否發(fā)生雙水解。
19、地殼中：含量最多的元素是——O;含量第二的元素是——Si含量最多的金屬元素是——AlHClO4(高氯酸)——是最強的酸
20、熔點最低的金屬是Hg(-38.9c),;
熔點最高的是W(鎢3410c);密度最小(常見)的是K;密度最大(常見)是Pt。
2、高考有機化學(xué)知識
1、有機物的組成、結(jié)構(gòu)和種類特點：
⑴溶解性，一般難溶于水，易溶于有機溶劑;
⑵絕大多數(shù)有機物都可以燃燒，其中碳燃燒生成CO2，氫燃燒生成水;
⑶有機物絕大多數(shù)都為非電解質(zhì);
⑷有機化學(xué)反應(yīng)速率慢，而且產(chǎn)物非常復(fù)雜，一般用“→”表示化學(xué)反應(yīng)方程式，表示該反應(yīng)為主要反應(yīng);
⑸有機物絕大多數(shù)都為分子晶體，熔點較低。
2、常見有機化合物的分類及組成：
3、同分異構(gòu)現(xiàn)象和同分異構(gòu)體：絕大多數(shù)有機化合物都存在同分異構(gòu)現(xiàn)象，不同類型的有機物同分異構(gòu)方式有所不同。
常見同分異構(gòu)體的異構(gòu)方式主要有以下4種情況：
⑴碳架異構(gòu)是指由于碳原子的連接次序不同引起的異構(gòu)，碳架異構(gòu)是有機物種類繁多的最為常見的異構(gòu)方式。如，正丁烷與異丁烷。烷烴只有碳架異構(gòu)。
⑵官能團位置異構(gòu)：有機化合物中的官能團的位置不同也會引起同分異構(gòu)現(xiàn)象，如，CH3CH=CHCH3 和CH3CH2CH=CH2。含有官能團(包括碳碳雙鍵、碳碳叁鍵)的有機物，一般都存在官能團位置異構(gòu)。
⑶官能團類別異構(gòu)：是指分子式相同，官能團類型不同所引起的異構(gòu)。除烷烴以外，絕大多數(shù)有機化合物分子都存在與其對應(yīng)的官能團類別異構(gòu)體，如，相同碳原子數(shù)的單烯烴和環(huán)烷烴、二烯烴與單炔烴、醛與烯醇、烯二醇與飽和一元脂肪酸、飽和一元脂肪醇與飽和烴基醚、飽和一元脂肪酸與飽和烴基酯、氨基酸與硝基烷之間等。
⑷空間位置異構(gòu)：主要是指有機物的有關(guān)基團在有機物的分子中空間位置不同引起的異構(gòu)，最為主要代表是順反異構(gòu)。
4、同分異構(gòu)體的判斷與書寫：對于烷烴來說，主要采取逐步降級支鏈移動法，即首先寫出最長的碳鏈，再依次降低主鏈長度，所減碳原子組成烴基作為支鏈(甲基或乙基)在主鏈上移動。
對于含有官能團的單烯烴、炔烴、飽和一元脂肪醇、飽和一元脂肪酸等，往往先采取逐步降級法寫出所有的相應(yīng)碳架，再讓官能團分別在碳架上移動，進而寫出同分異構(gòu)體或判斷出同分異構(gòu)體數(shù)目的多少。對于多個官能團的有機物，可以先寫烷烴碳架，讓一種官能團在碳架上移動，再讓另一種官能團在連有官能團的碳架上再移動。
5、烷烴的命名：
系統(tǒng)命名規(guī)則：
⑴選含官能團最長碳鏈作為主鏈;
⑵從離官能團最近的一端開始給主鏈碳原子編號 ;
⑶寫出有機物的名稱。
烷基位序—烷基數(shù)目+烷基名稱—官能團位序—母體名稱長、近、簡、多、小——選最長、離最簡單支鏈最近一端編號，等距就簡，等長就多。6、烯烴和炔烴的命名：命名規(guī)則與烷烴的命名相似，所不同的是它們都有官能團。因此，選主鏈、編號都應(yīng)首先考慮官能團。如烯、炔的命名
①將含有雙鍵、叁鍵的最長碳鏈作為主鏈，稱為“某烯”、“某炔”
②從距離雙鍵或三鍵最近的一端給主鏈上的碳原子依次定位;
③用阿拉伯?dāng)?shù)字標(biāo)明雙鍵或三鍵位置，用“三”、“三”等表示雙鍵或三鍵的個數(shù)。
7、苯的同系物的命名：根據(jù)取代基的特點命名。
8、有機化合物組成與結(jié)構(gòu)的確定：研究有機化合物的一般步驟“分離、提純→元素定量分析，確定實驗式→測定相對分子質(zhì)量確定分子式→波譜分析，確定結(jié)構(gòu)式�！�
3、高考化學(xué)必考知識點
1.鎂條在空氣中燃燒：發(fā)出耀眼強光，放出很多的熱，生成白煙同時生成一種白色物質(zhì)。
2.木炭在氧氣中燃燒：發(fā)出白光，放出熱量。
3.硫在氧氣中燃燒：發(fā)出明亮的藍(lán)紫色火焰，放出熱量，生成一種有刺激性氣味的氣體。
4.鐵絲在氧氣中燃燒：劇烈燃燒，火星四射，放出熱量，生成黑色固體物質(zhì)。
5.加熱試管中碳酸氫銨：有刺激性氣味氣體生成，試管上有液滴生成。
6.氫氣在空氣中燃燒：火焰呈現(xiàn)淡藍(lán)色。
7.氫氣在氯氣中燃燒：發(fā)出蒼白色火焰，產(chǎn)生很多的熱。
8.在試管中用氫氣還原氧化銅：黑色氧化銅變?yōu)榧t色物質(zhì)，試管口有液滴生成。
9.用木炭粉還原氧化銅粉末，使生成氣體通入澄清石灰水，黑色氧化銅變?yōu)橛泄鉂傻慕饘兕w粒，石灰水變渾濁。
10.一氧化碳在空氣中燃燒：發(fā)出藍(lán)色的火焰，放出熱量。
11.向盛有少量碳酸鉀固體的試管中滴加鹽酸：有氣體生成。
12.加熱試管中的硫酸銅晶體：藍(lán)色晶體慢慢變?yōu)榘咨勰�，且試管口有液滴生成�?/p>
13.鈉在氯氣中燃燒：劇烈燃燒，生成白色固體。
14.點燃純凈的氯氣，用干冷燒杯罩在火焰上：發(fā)出淡藍(lán)色火焰，燒杯內(nèi)壁有液滴生成。
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15.向含有C1-的溶液中滴加用硝酸酸化的硝酸銀溶液，有白色沉淀生成。16.向含有SO42-的溶液中滴加用硝酸酸化的氯化鋇溶液，有白色沉淀生成。17.一帶銹鐵釘投入盛稀硫酸的試管中并加熱：鐵銹慢慢溶解，溶液呈淺黃色，并有氣體生成。18.在硫酸銅溶液中滴加氫氧化鈉溶液：有藍(lán)色絮狀沉淀生成。19.將Cl2通入無色KI溶液中，溶液中有褐色的物質(zhì)產(chǎn)生。20.在三氯化鐵溶液中滴加氫氧化鈉溶液：有紅褐色沉淀生成。
