一、總要求
“應用化學”專業(yè)專升本專業(yè)課考核內(nèi)容包括無機化學、分析化學與有機化學。
無機化學部分要求：掌握理想氣體的基本特性和相關(guān)定律的使用條件，掌握化學反應速率和平衡的概念，掌握關(guān)于氧化還原反應和電化學的基本概念和理論，掌握和理解核外電子排布，掌握共價鍵的基本特征和雜化軌道理論，了解不同類型晶體的特征，掌握和理解配合物的基本概念，掌握常見非金屬和金屬元素的性質(zhì)和反應。
分析化學部分要求：掌握化學計量、誤差與數(shù)據(jù)處理的一般方法；掌握滴定分析的基本概念、原理及計算；掌握酸堿滴定法、配位滴定法、沉淀滴定法、氧化還原滴定法的基本原理及計算；掌握重量分析法的基本原理及計算；掌握吸光光度法。
有機化學部分要求：熟悉有機化合物的分類和命名；掌握有機化學基本反應類型；掌握有機化合物的主要合成方法、性質(zhì)及用途；掌握簡單有機化合物的鑒別、分離和純化方法；初步認識有機化合物的結(jié)構(gòu)與性能之間的關(guān)系，理解各種官能團特征和在一定條件下的相互轉(zhuǎn)變規(guī)律。
二、基本要求及內(nèi)容
（一）無機化學部分
第一章 氣體及熱化學方程式
熟練掌握理想氣體狀態(tài)方程的應用，掌握道爾頓分壓定律，了解化學反應中的能量關(guān)系，能根據(jù)標準生成焓計算化學反應熱效應。
第二章 化學反應速率與化學平衡
理解化學反應速度定律，理解反應速度理論，掌握化學反應速率的影響因素，了解影響多相反應速率的因素。掌握化學平衡概念及平衡移動的規(guī)律，能熟練地利用平衡常數(shù)計算平衡組成，理解反應速率和化學平衡在實際應用中需要綜合考慮的必要性。
第三章 酸堿平衡
掌握酸堿質(zhì)子理論的要點，掌握一元弱酸、弱堿平衡的相關(guān)計算，一元弱酸鹽和一元弱堿鹽的水解平衡及其平衡組成的計算，計算緩沖溶液的pH值。
第四章 沉淀-溶解平衡
掌握溶度積的概念及溶度積相關(guān)計算的方法，掌握溶度積規(guī)則，應用溶度積規(guī)則判斷沉淀的生成和溶解，區(qū)別酸堿平衡中的同離子效應和鹽效應和沉淀-溶解平衡的同離子效應和鹽效應，了解使沉淀-溶解平衡的移動的方法。
第五章 原子結(jié)構(gòu)和元素周期律
初步了解原子核外電子運動的近代概念，原子能級、原子軌道（波函數(shù)）和電子云概念。了解四個量子數(shù)對核外電子運動狀態(tài)的描述。掌握s、p原子軌道的形狀和方向，了解d原子軌道的形狀和方向。熟練掌握原子核外電子排布的一般規(guī)律和主族元素，過渡元素的結(jié)構(gòu)特征，能夠從原子的電子層結(jié)構(gòu)來了解元素性質(zhì)、原子半徑、電離能、電子離合能、電負性的周期性變化。
第六章 分子結(jié)構(gòu)與晶體結(jié)構(gòu)
掌握共價鍵的本質(zhì)、共價鍵形成的條件; 共價鍵的特點; 共價鍵的類型，形成配位鍵的條件，掌握雜化軌道的類型、雜化軌道的特點、雜化軌道的空間構(gòu)型，等性雜化和不等性雜化，應用雜化軌道理論解釋分子的空間構(gòu)型。了解鍵能及鍵的極性和分子的極性，鍵長、鍵角與分子的空間構(gòu)型。了解晶格理論的基本概念、晶體的基本類型。掌握陽離子的特征、離子晶體的晶格能、掌握范德華力、氫鍵及形成氫鍵的條件、氫鍵的特點，氫鍵對分子晶體物理性質(zhì)的影響。
第七章 氧化還原平衡
了解原電池的構(gòu)成，掌握標準電極電勢、Nernst方程及相關(guān)計算，電動勢規(guī)則、電動勢法計算平衡常數(shù)，了解元素電勢圖及應用。
第八章 配位平衡
掌握配合物的組成、命名，配合物的幾何構(gòu)型與中心離子雜化軌道的關(guān)系。
第九章 非金屬元素
掌握鹵素單質(zhì)氧化性遞變規(guī)律及鹵化氫性質(zhì)遞變規(guī)律。掌握氯、氧、硫、氮、磷等非金屬元素單質(zhì)及其重要化合物的性質(zhì)及其應用。了解碳、砷、硅、硼的單質(zhì)及其重要化合物的性質(zhì)。
第十章 金屬元素
了解堿金屬和堿土金屬元素及其化合物的性質(zhì)和主要用途。掌握過渡元素的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)特點。熟悉銅、銀主要化合物的性質(zhì)。熟悉鋅、鎘、汞主要化合物的性質(zhì)。掌握鉻（Ⅲ）、鉻（Ⅵ）化合物的性質(zhì)，Cr2072-在酸性介質(zhì)中的強氧化性。重點掌握高錳酸鉀的性質(zhì)。掌握鐵、鈷、鎳及其化合物的主要性質(zhì)，熟練掌握Fe2+、Fe3+的性質(zhì)和鑒定。
(二)分析化學部分
第一章 分析化學概論
了解定量分析一般程序樹立明確的量的概念，了解誤差產(chǎn)生的原因及其減免方法，正確應用有效數(shù)字進行記錄和計算，能進行可疑數(shù)據(jù)的取舍并正確表達分析結(jié)果。
第二章 滴定分析概述
了解滴定分析法的特點和類別，理解滴定分析對化學反應的要求，初步掌握標準溶液的配制和濃度的標定，基準物質(zhì)的條件，以及滴定分析的計算。
第三章 酸堿滴定法
掌握酸堿水溶液中氫離子濃度的計算方法（近似式和最簡式），掌握酸堿滴定中氫離子濃度的變化規(guī)律，重點掌握強酸、強堿相互滴定和強堿滴定弱酸的滴定曲線，既掌握化學計量點及±0.1％準確度（滴定突躍），pH值計算，掌握酸堿指示劑指示終點的原理與選擇原則，掌握緩沖溶液pH的計算，掌握酸堿滴定法的應用（測混合堿、氮及磷的原理等）。
第四章 配位滴定法
了解EDTA及金屬離子配位的特點，理解副反應、酸效應、穩(wěn)定常數(shù)及條件穩(wěn)定常數(shù)等概念，掌握金屬離子能夠?qū)蚀_滴定的判別式，根據(jù)酸效應曲線掌握滴定金屬離子最高允許酸度的計算，了解金屬離子指示劑的作用原理，了解提高配位滴定選擇性的方法，理解配位滴定各種方式的特點與應用，掌握配位滴定結(jié)果的計算。
第五章 氧化還原滴定法
理解條件電極電位的意義與應用，理解氧化還原滴定過程中電極電位和離子濃度的變化規(guī)律，掌握高錳酸鉀法、重鉻酸鉀法、碘量法等的原理、有關(guān)標準溶液的配置與標定及應用；掌握化學計量點電位（對稱電對參加反應）及滴定結(jié)果的計算。
第六章 沉淀滴定法
掌握沉淀滴定法的條件要求。掌握莫爾法、費爾哈德法和法揚司法的測定原理和應用。
第七章 重量分析法
掌握重量分析對沉淀的要求、沉淀形成過程，理解影響沉淀溶解度的因素，了解影響沉淀純度的因素及提高沉淀純度的措，掌握晶形沉淀與非晶形沉淀的形成條件，掌握重量分析結(jié)果的計算。
第八章 吸光光度法
熟悉比色分析法和分光光度法的基本原理及其應用。掌握朗伯-比爾定律。理解顯色反應的條件及要求。了解分光比色計和分光光度計的光路原理及其使用方法。掌握標準曲線的繪制和應用。
（三）有機化學部分
第一章 烷烴
了解烷烴的通式、同系列和構(gòu)造異構(gòu)，掌握烷烴的系統(tǒng)命名法和習慣命名法。烷烴的結(jié)構(gòu)（sp3雜化），了解烷烴的物理性質(zhì)和烷烴的化學性質(zhì)，了解自由基反應歷程。
第二章 烯烴
了解烯烴的構(gòu)造異構(gòu)，掌握烯烴的命名法（順/反、Z/E命名）。了解烯烴的結(jié)構(gòu)（sp2雜化）、順反異構(gòu)和物理性質(zhì)。掌握烯烴的化學性質(zhì)，了解親電加成反應歷程。
第三章 炔烴 二烯烴
了解炔烴的異構(gòu)，掌握炔烴命名、了解炔烴的結(jié)構(gòu)和物理性質(zhì)，掌握炔烴的化學性質(zhì)。了解二烯烴的分類、命名，了解共軛二烯烴的結(jié)構(gòu)、共軛效應。掌握共軛二烯烴特殊反應。
第四章 脂環(huán)烴
熟悉小環(huán)、普通環(huán)、中環(huán)、大環(huán)的結(jié)構(gòu)特征和性質(zhì)特點（注意與烷烴、烯烴的比較），了解拜耳張力學說，掌握脂環(huán)化合物的構(gòu)型和環(huán)己烷的構(gòu)象異構(gòu)（船式、椅式），掌握其命名與合成方法。
第五章 芳香烴
掌握苯的結(jié)構(gòu)、芳香性的特性和反應，掌握芳烴的異構(gòu)現(xiàn)象和命名，熟練掌握芳環(huán)上的親電取代反應歷程，掌握定位效應、定位規(guī)則及在合成上的應用，了解芳烴的來源，煤焦油的精煉，分離，重整及芳烴的合成。
第六章 鹵代烴
掌握鹵代烴的分類和命名，熟練掌握其性質(zhì)；掌握鹵代烴的親核取代反應歷程及影響親核取代反應活性的因素，熟悉其反應的立體化學；了解鹵代反應在有機合成上的重要性；掌握鑒別鹵代烴的方法及制備。
第七章 醇、醚和酚
掌握醇、醚和酚的結(jié)構(gòu)特征、分類和命名；掌握醇、醚和酚的物理性質(zhì)、化學性質(zhì)及其它們的性質(zhì)之間的異同；掌握消除反應歷程及立體化學。
第八章 醛、酮
掌握醛酮的命名、性質(zhì)及制法，了解醛酮的結(jié)構(gòu)，掌握醛酮的鑒別、分離和純化方法。
第九章 羧酸及其衍生物
了解羧酸結(jié)構(gòu)，掌握羧酸的命名、性質(zhì)及制法，了解羧酸衍生物的結(jié)構(gòu)，掌握羧酸衍生物的命名、性質(zhì)及制法。
三、試卷結(jié)構(gòu)
1．考試總分：200分。
2．考試時間：180分鐘。
3．考試內(nèi)容比例：《無機化學》約80分（40%），《分析化學》約50分（25%），《有機化學》約70分（35%）。
4．考試題型比例：選擇題約20%；填空題約20%；是非題約10%；推導結(jié)構(gòu)約10%；完成反應式約10%；合成約10%；計算題約20%。
5．試題難易比例：較容易題約40%；中等難度題約50%；較難題約10%。
四、參考書目
1．王寶仁.《無機化學》（第二版）.大連理工大學出版社。
2. 張慧波，韓忠霄.《分析化學》（高職高專化工類課程規(guī)劃教材）.大連理工大學出版社。
3. 陳淑芬，湯長青主編.《有機化學》（高職高�；ゎ愓n程規(guī)劃教材）. 大連理工大學出版社
